مشاركة إلكترونات في الرابطة التساهمية:
لا يُشترط مشاركة زوجين من الإلكترونات بشكل دائم لتكوين رابطة تساهمية.
أنواع مشاركة الإلكترونات في الروابط التساهمية:
الرابطة الأحادية: تتشارك ذرتان بإلكترون واحد فقط، مثل جزيء الهيدروجين (H₂).
الرابطة الثنائية: تتشارك ذرتان بزوجين من الإلكترونات، مثل جزيء الماء (H₂O).
الرابطة الثلاثية: تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات، مثل جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂).
قاعدة الثمانيات:
تسعى الذرات عادةً إلى تحقيق استقرارها الإلكتروني من خلال ملء غلافها الإلكتروني بثمانية إلكترونات (أو ثمانية إلكترونات في الطبقة الخارجية لغير العناصر من الدورة الثالثة وما بعدها).
التشارك الإلكتروني: قد تشارك الذرات الإلكترونات لتحقيق قاعدة الثمانيات.
التبرع بالإلكترونات: قد تتبرع بعض الذرات بإلكترون واحد أو أكثر لذرات أخرى لتحقيق قاعدة الثمانيات.
اكتساب الإلكترونات: قد تكتسب بعض الذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر من ذرات أخرى لتحقيق قاعدة الثمانيات.
ملخص:
مشاركة زوجين من الإلكترونات هو أحد أنواع مشاركة الإلكترونات في الروابط التساهمية، لكنه ليس النوع الوحيد.
تُحدد قاعدة الثمانيات كيفية مشاركة الذرات للإلكترونات في الروابط التساهمية.
ملاحظة:
الروابط التساهمية هي نوع من الترابط الكيميائي.
تُعد الروابط التساهمية أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية.
أمثلة:
جزيء الهيدروجين (H₂):
يتكون من ذرتين من الهيدروجين.
تتشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد مع الذرة الأخرى.
الرابطة بين ذرتي الهيدروجين رابطة أحادية.
جزيء الماء (H₂O):
يتكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين.
تتشارك ذرة الأكسجين إلكترونًا واحدًا مع كل ذرة هيدروجين.
الروابط بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين روابط ثنائية.
جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO₂):
يتكون من ذرة واحدة من الكربون وذرتين من الأكسجين.
تتشارك ذرة الكربون رابطة ثنائية مع كل ذرة أكسجين،
وتربط ذرة أكسجين أخرى بذرة الكربون برابطة ثلاثية.
تتكون الرابطة الثلاثية من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات.
آمل أن تكون هذه المعلومات مفيدة!