الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية:
آلية التكوين:
الرابطة الأيونية: تنشأ عن فقدان إلكترون من ذرة (تصبح أيونًا موجبًا) واكتسابه من ذرة أخرى (تصبح أيونًا سالبًا). تجذب الشحنات المتقابلة الأيونات لبعضها البعض بقوة كهروستاتيكية.
الرابطة التساهمية: تتكون من مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين.
نوع الذرات:
الرابطة الأيونية: تتكون عادةً بين فلز و لافلز.
الرابطة التساهمية: تتكون بين لافلزين أو بين فلز ولافلز.
أمثلة:
الرابطة الأيونية: ملح الطعام (NaCl) ، أكسيد الكالسيوم (CaO)
الرابطة التساهمية: الماء (H2O) ، ثاني أكسيد الكربون (CO2)
خصائص أخرى:
الحالة الفيزيائية:
الرابطة الأيونية: عادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة وقابلة للذوبان في الماء.
الرابطة التساهمية: يمكن أن تكون صلبة (مثل الماس) أو سائلة (مثل الماء) أو غازية (مثل الميثان) في درجة حرارة الغرفة.
التوصيل الكهربائي:
الرابطة الأيونية: موصلة للكهرباء في الحالة المنصهرة أو المذابة.
الرابطة التساهمية: مُعزِلة للكهرباء عادةً، باستثناء بعض الحالات (مثل الجرافيت).
قوة الرابطة:
الرابطة الأيونية: قوية بشكل عام، لكنها هشة (سهلة الانكسار).
الرابطة التساهمية: تتراوح قوتها من ضعيفة إلى قوية جدًا.
ملخص:
الخاصية الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
آلية التكوين فقدان واكتساب الإلكترونات مشاركة الإلكترونات
نوع الذرات فلز ولافلز لافلزين أو فلز ولافلز
أمثلة ملح الطعام، أكسيد الكالسيوم الماء، ثاني أكسيد الكربون
الحالة الفيزيائية صلبة عادةً صلبة، سائلة، أو غازية
التوصيل الكهربائي موصلة في الحالة المنصهرة أو المذابة عازلة عادةً
قوة الرابطة قوية، لكنها هشة تتراوح قوتها من ضعيفة إلى قوية
drive_spreadsheet
التصدير إلى "جداول بيانات Google"
ملاحظة: هذه مقارنة عامة، وقد توجد استثناءات لبعض الخصائص.