Question

ايهما اكبر ولاماذ مقدر النخفاض فى درجه حمض الهيدور كلوريد ام محلول حمض الاستيك الذى له نفس التركيز؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال ايهما اكبر ولاماذ مقدر النخفاض فى درجه حمض الهيدور كلوريد ام محلول حمض الاستيك الذى له نفس التركيز؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال ايهما اكبر ولاماذ مقدر النخفاض فى درجه حمض الهيدور كلوريد ام محلول حمض الاستيك الذى له نفس التركيز؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

محلول حمض الهيدروكلوريك سيكون له الرقم الهيدروجيني المنخفض (أكبر قيمة) مقارنة بمحلول حمض الأسيتيك بنفس التركيز.
السبب:
قوة الحمض: حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي، بينما حمض الأسيتيك هو حمض ضعيف.
التفكك: يتفكك حمض الهيدروكلوريك بشكل كامل في الماء، مما يعني أنه ينتج عنه كمية أكبر من أيونات الهيدروجين (H+)، مما يؤدي إلى انخفاض الرقم الهيدروجيني. بينما يتفكك حمض الأسيتيك بشكل جزئي فقط، مما يعني أنه ينتج عنه كمية أقل من أيونات الهيدروجين، مما يؤدي إلى رقم هيدروجيني أعلى.
بشكل أوضح:
حمض الهيدروكلوريك:
معادلة التفكك: HCl + H2O → H+ + Cl-
التفكك: كامل
تركيز أيونات الهيدروجين: مرتفع
الرقم الهيدروجيني: منخفض (أكبر قيمة)
حمض الأسيتيك:
معادلة التفكك: CH3COOH + H2O → CH3COO- + H+
التفكك: جزئي
تركيز أيونات الهيدروجين: منخفض
الرقم الهيدروجيني: مرتفع (أصغر قيمة)
ملاحظة:
يمكن حساب الرقم الهيدروجيني باستخدام معادلة:
pH = -log[H+]
كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين، انخفض الرقم الهيدروجيني.
أمثلة:
محلول 0.1 مول من حمض الهيدروكلوريك:
تركيز أيونات الهيدروجين: 0.1 مول/لتر
الرقم الهيدروجيني: 1
محلول 0.1 مول من حمض الأسيتيك:
تركيز أيونات الهيدروجين: 0.001 مول/لتر
الرقم الهيدروجيني: 3
خلاصة:
حمض الهيدروكلوريك أقوى من حمض الأسيتيك، لذلك سيكون له الرقم الهيدروجيني المنخفض (أكبر قيمة) بنفس التركيز.