يختلف عدد الأعمدة في كل فئة بالجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. تُعرف إلكترونات التكافؤ بأنها الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. تحدد إلكترونات التكافؤ خصائص الذرة، مثل التفاعل الكيميائي.
تصنف العناصر في الجدول الدوري إلى مجموعات، تُعرف أيضًا باسم الفئات. تشترك العناصر في نفس المجموعة في عدد إلكترونات التكافؤ. على سبيل المثال، تحتوي جميع العناصر في المجموعة 1 على إلكترون تكافؤ واحد. تحتوي جميع العناصر في المجموعة 2 على إلكترونين تكافؤ، وهكذا.
يعتمد عدد الأعمدة في كل فئة على عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. تحتوي المجموعة 1 على عمود واحد فقط، لأن عناصر هذه المجموعة تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد فقط. تحتوي المجموعة 2 على عمودين، لأن عناصر هذه المجموعة تحتوي على إلكترونين تكافؤ. تحتوي المجموعة 13 على ثلاثة أعمدة، لأن عناصر هذه المجموعة تحتوي على ثلاثة إلكترونات تكافؤ، وهكذا.
فيما يلي جدول يوضح عدد الأعمدة في كل فئة بالجدول الدوري وعدد إلكترونات التكافؤ في كل مجموعة:
| المجموعة |
عدد الأعمدة |
عدد إلكترونات التكافؤ |
| 1 |
1 |
1 |
| 2 |
2 |
2 |
| 13 |
3 |
3 |
| 14 |
14 |
4 |
| 15 |
15 |
5 |
| 16 |
16 |
6 |
| 17 |
17 |
7 |
| 18 |
18 |
8 |
يمكن أيضًا تفسير اختلاف عدد الأعمدة في كل فئة بالجدول الدوري من خلال النظر إلى بنية الغلاف الإلكتروني للذرة. يتكون الغلاف الإلكتروني للذرة من عدة طبقات، تُعرف باسم الأغلفة. يحتوي كل غلاف على عدد معين من المدارات، ويمكن أن تحتوي كل مدار على عدد معين من الإلكترونات.
توجد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي للذرة. يمكن أن يحتوي الغلاف الخارجي على ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. عندما تحتوي الذرة على أقل من ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي، فإنها تميل إلى فقدان أو اكتساب إلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي.
تختلف العناصر في الجدول الدوري في عدد المدارات في الغلاف الخارجي. تمتلك عناصر المجموعة 1 مدارًا واحدًا فقط في الغلاف الخارجي، بينما تمتلك عناصر المجموعة 2 مدارين، وهكذا. يحدد عدد المدارات في الغلاف الخارجي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة.
على سبيل المثال، تحتوي جميع عناصر المجموعة 1 على مدار واحد فقط في الغلاف الخارجي. هذا يعني أن كل عنصر في هذه المجموعة يمكن أن يحتوي على إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي. نظرًا لأن هذه العناصر تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي، فإنها تميل إلى فقدان إلكترون واحد حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي. هذا هو السبب في أن عناصر المجموعة 1 تُعرف باسم الفلزات القلوية.
بشكل عام، تميل العناصر الموجودة في أعمدة على اليمين في الجدول الدوري إلى فقدان إلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي. تميل العناصر الموجودة في أعمدة على اليسار في الجدول الدوري إلى اكتساب إلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي.
يمكن أن يساعد فهم اختلاف عدد الأعمدة في كل فئة بالجدول الدوري في فهم خصائص العناصر الكيميائية.
