الغرض من معايرة هيدروكسيد الصوديوم هو تحديد تركيزه. يتم ذلك عن طريق إضافة محلول قياسي من حمض إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم غير معروف التركيز، حتى يتم الوصول إلى نقطة التعادل، وهي النقطة التي يتم فيها معادلة جميع أيونات الهيدروجين في الحمض بأيونات الهيدروكسيد في القاعدة.
عند نقطة التعادل، يكون تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول مساوياً لتركيز أيونات الهيدروكسيد. يمكن تحديد نقطة التعادل باستخدام مؤشر، وهو مادة تتغير لونها عند نقطة معينة من التفاعل.
تستخدم معايرة هيدروكسيد الصوديوم في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:
- تحديد تركيز المحاليل القياسية من الأحماض والقواعد.
- تحديد تركيز المواد التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل، مثل الأحماض الكربوكسيلية والكحوليات.
- تحليل المخاليط التي تحتوي على حمض وقاعدة.
على سبيل المثال، يمكن استخدام معايرة هيدروكسيد الصوديوم لتحديد تركيز الخل، وهو خليط من حمض الأسيتيك والماء. يتم ذلك عن طريق إضافة محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم إلى الخل حتى يتم الوصول إلى نقطة التعادل. عند نقطة التعادل، يكون تركيز حمض الأسيتيك في الخل مساوياً لتركيز هيدروكسيد الصوديوم.
فيما يلي مثال على المعادلة الكيميائية لمعايرة هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
في هذه المعادلة، يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) لتكوين كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H2O).
يمكن استخدام معايرة هيدروكسيد الصوديوم لتحديد تركيزات أخرى من هيدروكسيد الصوديوم، مثل تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المستخدم في الصابون أو المنظفات.