معادلة انحلال كبريتات الصوديوم في الماء هي:
<!----><!---->Na2SO4(s) → 2Na+ (aq) + SO42- (aq)
<!----><!---->
حيث:
- Na2SO4 هو كبريتات الصوديوم الصلبة.
- Na+ هو أيون الصوديوم.
- SO42- هو أيون الكبريتات.
في هذه المعادلة، يذوب كبريتات الصوديوم الصلبة في الماء، ويُفكك إلى أيونات الصوديوم والكبريتات. أيونات الصوديوم موجبة الشحنة، وأيونات الكبريتات سالبة الشحنة.
يحدث انحلال كبريتات الصوديوم في الماء بسبب قوة الترابط بين جزيئات الماء وجزيئات كبريتات الصوديوم. جزيئات الماء قطبية، أي أن لديها طرف موجب وطرف سالب. شحنة الطرف الموجب لجزيئات الماء تجذب شحنة أيونات الصوديوم السالبة، بينما شحنة الطرف السالب لجزيئات الماء تجذب شحنة أيونات الكبريتات الموجبة.
كبريتات الصوديوم مادة قابلة للذوبان في الماء بشكل جيد. يمكن إذابة 26.2 جرام من كبريتات الصوديوم في 100 ملليلتر من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية.
يستخدم انحلال كبريتات الصوديوم في الماء في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:
- صناعة المنظفات.
- صناعة الأسمدة.
- صناعة الأدوية.
- صناعة الورق.
- صناعة الزجاج.
فيما يلي بعض الأمثلة على استخدامات انحلال كبريتات الصوديوم في الماء:
- في صناعة المنظفات، تستخدم كبريتات الصوديوم كملح، مما يساعد على إذابة الدهون والأوساخ.
- في صناعة الأسمدة، تستخدم كبريتات الصوديوم كمصدر للكبريت، وهو عنصر أساسي للنباتات.
- في صناعة الأدوية، تستخدم كبريتات الصوديوم كمكون في العديد من الأدوية، مثل مكملات الكالسيوم والأدوية التي تعالج الإسهال.
- في صناعة الورق، تستخدم كبريتات الصوديوم لتحسين خصائص الورق، مثل قوته وثباته.
- في صناعة الزجاج، تستخدم كبريتات الصوديوم لإزالة الشوائب من الزجاج.