معادلة انحلال كلور الامونيوم في الماء هي:
<!----><!---->NH4Cl (s) → NH4+ (aq) + Cl- (aq)
<!----><!---->
حيث:
- NH4Cl (s) هو كلوريد الأمونيوم الصلب.
- NH4+ (aq) هو أيون الأمونيوم في المحلول.
- Cl- (aq) هو أيون الكلوريد في المحلول.
يحدث انحلال كلوريد الأمونيوم في الماء عن طريق تفاعل الأيونات الموجبة والسالبة في الجزيء مع جزيئات الماء. حيث تنجذب أيونات الأمونيوم الموجبة إلى ذرات الأكسجين السالبة في جزيئات الماء، بينما تنجذب أيونات الكلوريد السالبة إلى ذرات الهيدروجين الموجبة في جزيئات الماء.
نتيجة لذلك، ينفصل جزيء كلوريد الأمونيوم الصلب إلى أيوناته المكونة في المحلول، مما يؤدي إلى تكوين محلول مائي من أيونات الأمونيوم والكلور.
يتميز انحلال كلوريد الأمونيوم في الماء بأنه انحلال حراري، أي أنه يحدث مع امتصاص للحرارة من الوسط المحيط. نتيجة لذلك، يشعر الشخص بانخفاض في درجة الحرارة عند إذابة كلوريد الأمونيوم في الماء.
تبلغ درجة ذوبان كلوريد الأمونيوم في الماء 37 جرامًا لكل 100 مل من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية. وتزداد درجة ذوبانه مع ارتفاع درجة الحرارة.
يستخدم كلوريد الأمونيوم في العديد من التطبيقات، منها:
- صناعة الأسمدة.
- صناعة المتفجرات.
- معالجة المياه.
- صناعة الأدوية.
ويعتبر كلوريد الأمونيوم مادة غير سامة بشكل عام، ولكن يمكن أن يكون سامًا إذا تم تناوله بكميات كبيرة.