معادلة انحلال كبريتات الصوديوم في الماء هي:
<!----><!---->Na2SO4(s) → 2Na+(aq) + SO42-(aq)
<!----><!---->
حيث:
- Na2SO4 هي كبريتات الصوديوم الصلبة
- Na+ هي أيونات الصوديوم الموجبة
- SO42- هي أيونات الكبريتات السالبة
تتكون معادلة انحلال كبريتات الصوديوم من جزيء واحد من كبريتات الصوديوم الصلبة (Na2SO4) يتحلل إلى اثنين من أيونات الصوديوم الموجبة (Na+) وأيون واحد من الكبريتات السالبة (SO42-).
يحدث انحلال كبريتات الصوديوم في الماء بسبب قوة جذبها الكهروستاتيكية بين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكبريتات السالبة. تجذب شحنة أيونات الصوديوم الموجبة شحنة أيونات الكبريتات السالبة، مما يتسبب في تفكك كبريتات الصوديوم إلى أيوناتها المكونة.
كبريتات الصوديوم هي مركب قابل للذوبان في الماء، مما يعني أنه يمكنه إذابة كمية كبيرة من الماء. يمكن أن يصل انحلال كبريتات الصوديوم إلى 26.5 جرام لكل 100 مل من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية.
يستخدم انحلال كبريتات الصوديوم في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:
- صناعة الصابون والمنظفات
- صناعة الأسمدة
- صناعة الورق
- صناعة الزجاج
- صناعة الأدوية
يستخدم كبريتات الصوديوم أيضًا كملح للطعام، ويُعرف باسم "الملح الإنجليزي".