Question

يستخدم الكيميائيون المول لأنه يوفر طريقة ملائمة لمعرفة ............. في العينة.؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي: يستخدم الكيميائيون المول لأنه يوفر طريقة ملائمة لمعرفة ............. في العينة.؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل على سؤالكم يستخدم الكيميائيون المول لأنه يوفر طريقة ملائمة لمعرفة ............. في العينة.؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

عدد الجزيئات
يستخدم الكيميائيون المول لأنه يوفر طريقة ملائمة لمعرفة عدد الجزيئات في العينة.
شرح:
يُعرّف المول بأنه كمية من المادة تحتوي على عدد أفوجادرو (6.022 × 10^23) من الجسيمات الأولية (ذرات، جزيئات، أيونات).
وبالتالي، فإن معرفة عدد المولات في العينة يسمح بحساب عدد الجزيئات مباشرةً عن طريق ضرب عدد المولات في عدد أفوجادرو.
مزايا استخدام المول لحساب عدد الجزيئات:
التوحيد: يُمكن استخدام المول لحساب عدد الجزيئات لأي نوع من المادة، بغض النظر عن كتلتها الذرية أو الجزيئية.
الدقة: يُقدم المول طريقة دقيقة لحساب عدد الجزيئات، حيث يعتمد على ثابت فيزيائي محدد (عدد أفوجادرو).
السهولة: تُعدّ العمليات الحسابية باستخدام المول بسيطة نسبيًا، مقارنةً بالطرق الأخرى لحساب عدد الجزيئات.
أمثلة على استخدام المول لحساب عدد الجزيئات:
لحساب عدد جزيئات الماء في 10 جرام من الماء:
أولاً، نحسب عدد المولات في العينة:
عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
عدد المولات = 10 جرام / 18 جرام/مول
عدد المولات = 0.56 مول
ثانياً، نحسب عدد الجزيئات في العينة:
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
عدد الجزيئات = 0.56 مول × 6.022 × 10^23 جزيء/مول
عدد الجزيئات = 3.37 × 10^23 جزيء
لحساب عدد أيونات الكلور في 200 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 مولار:
أولاً، نحسب عدد المولات في العينة:
عدد المولات = التركيز المولي × الحجم
عدد المولات = 0.1 مول/لتر × 0.2 لتر
عدد المولات = 0.02 مول
ثانياً، نحسب عدد أيونات الكلور في العينة:
بما أن كل جزيء كلوريد الصوديوم ينتج أيون كلور واحد، فإن عدد أيونات الكلور يساوي عدد جزيئات كلوريد الصوديوم.
عدد أيونات الكلور = عدد الجزيئات
عدد أيونات الكلور = عدد المولات × عدد أفوجادرو
عدد أيونات الكلور = 0.02 مول × 6.022 × 10^23 جزيء/مول
عدد أيونات الكلور = 1.20 × 10^22 أيون
ختامًا:
يُعدّ المول أداةً أساسيةً في الكيمياء لحساب عدد الجزيئات في العينة.
فهو يوفر طريقةً موحدةً ودقيقةً وسهلةً لحساب عدد الجسيمات الأولية في أي نوع من المادة.