غرض تسحيح هيدروكسيد الصوديوم مع حامض الهيدروكلوريك هو تحديد تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.
يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حامض الهيدروكلوريك وفق المعادلة التالية:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
عند إضافة محلول حامض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم، يتفاعل الحمض مع القاعدة لينتج كلوريد الصوديوم والماء. يمكن استخدام هذا التفاعل لتحديد تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام طريقة المعايرة.
في طريقة المعايرة، يتم إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول التركيز حتى نقطة التكافؤ، وهي النقطة التي يتم فيها معادلة جميع أيونات الهيدروكسيد الموجودة في محلول هيدروكسيد الصوديوم. يمكن تحديد نقطة التكافؤ باستخدام مؤشر، مثل الفينولفثالين، الذي يتغير لونه عند نقطة التكافؤ.
عند نقطة التكافؤ، تكون كمية أيونات الهيدروجين (H+) في محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي مساوية كمية أيونات الهيدروكسيد (OH-) في محلول هيدروكسيد الصوديوم المجهول التركيز. يمكن استخدام هذه المعلومات لحساب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام المعادلة التالية:
[NaOH] = [HCl]
حيث:
- [NaOH] هو تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم
- [HCl] هو تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي
لذلك، فإن غرض تسحيح هيدروكسيد الصوديوم مع حامض الهيدروكلوريك هو توفير كمية كافية من حمض الهيدروكلوريك لتفاعل مع جميع أيونات الهيدروكسيد الموجودة في محلول هيدروكسيد الصوديوم، حتى نقطة التكافؤ.