الإجابة:
التفاعل الكيميائي المعطى غير متوازن. يحتوي على ذرتين من النيتروجين (N) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من النيتروجين على الجانب الآخر. يحتوي أيضًا على ست ذرات من الهيدروجين (H) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من الهيدروجين على الجانب الآخر. لحل هذا التناقض، يجب أن نضع معامل 2 أمام NH4NO3(s) لجعل عدد ذرات النيتروجين متساويًا على كلا الجانبين. يجب أيضًا وضع معامل 2 أمام H2O(e) لجعل عدد ذرات الهيدروجين متساويًا على كلا الجانبين.
التفاعل الكيميائي المتوازن هو:
2NH4NO3(s) + 2H2O(e) → 2NH4NO3(aq)
في هذا التفاعل، يذوب نترات الأمونيوم الصلبة (NH4NO3) في الماء، مما ينتج عنه محلول نترات الأمونيوم (NH4NO3) المائي.
تفسير:
تُحسب معاملات التوازن عن طريق إضافة الأرقام الموجودة أمام كل عنصر في المعادلة بحيث يكون عدد كل عنصر متساويًا على كلا الجانبين. في هذه الحالة، نحتاج إلى إضافة معامل 2 أمام NH4NO3(s) و H2O(e) لجعل عدد ذرات النيتروجين والهيدروجين متساويًا على كلا الجانبين.
التفسير باللغة العربية:
التفاعل الكيميائي المعطى غير متوازن. يحتوي على ذرتين من النيتروجين (N) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من النيتروجين على الجانب الآخر. يحتوي أيضًا على ست ذرات من الهيدروجين (H) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من الهيدروجين على الجانب الآخر. لحل هذا التناقض، يجب أن نضع معامل 2 أمام NH4NO3(s) لجعل عدد ذرات النيتروجين متساويًا على كلا الجانبين. يجب أيضًا وضع معامل 2 أمام H2O(e) لجعل عدد ذرات الهيدروجين متساويًا على كلا الجانبين.
التفاعل الكيميائي المتوازن هو:
2NH4NO3(s) + 2H2O(e) → 2NH4NO3(aq)
في هذا التفاعل، يذوب نترات الأمونيوم الصلبة (NH4NO3) في الماء، مما ينتج عنه محلول نترات الأمونيوم (NH4NO3) المائي.
يتم تفسير هذا التفاعل على النحو التالي:
- NH4NO3(s) هو اسم الصيغة لنترات الأمونيوم الصلبة.
- H2O(e) هو اسم الصيغة للماء في حالته الغازية.
- NH4NO3(aq) هو اسم الصيغة لنترات الأمونيوم المائية.
في المعادلة غير المتوازنة، توجد ذرتان من النيتروجين (N) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من النيتروجين على الجانب الآخر. يمكننا حل هذا التناقض عن طريق وضع معامل 2 أمام NH4NO3(s) لجعل عدد ذرات النيتروجين متساويًا على كلا الجانبين.
بالإضافة إلى ذلك، توجد ست ذرات من الهيدروجين (H) على جانب واحد من المعادلة وثلاث ذرات من الهيدروجين على الجانب الآخر. يمكننا حل هذا التناقض عن طريق وضع معامل 2 أمام H2O(e) لجعل عدد ذرات الهيدروجين متساويًا على كلا الجانبين.
عندما نضع معامل 2 أمام كل من NH4NO3(s) و H2O(e)، نحصل على المعادلة المتوازنة التالية:
2NH4NO3(s) + 2H2O(e) → 2NH4NO3(aq)
في هذه المعادلة، يوجد الآن عدد متساوٍ من ذرات النيتروجين (N) والهيدروجين (H) على كلا الجانبين.