Question

احسب الكتله الموليه لكل مركب ايوني naoh؟ اهلا بكم في موقع نصائح من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة والمعرفة بخصوص هذا السؤال التالي : احسب الكتله الموليه لكل مركب ايوني naoh؟ وفي النهاية بعد ما قدمنا الإجابة لكم في الأسفل علي سؤالكم احسب الكتله الموليه لكل مركب ايوني naoh؟ نتمنى لكم النجاح والتفوق في حياتكم، ونرجو أن تستمروا في مواصلة زيارة موقع tipsfull.com وأن تواصلوا الحفاظ على طاعة الله وفعل الخيرات ومساعدة الاخرين.

Answer 1

الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، وهي تساوي مجموع الكتل الذرية لجميع الذرات في الجزيء.

مركب هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو مركب ايوني يتكون من ذرة واحدة من الصوديوم (Na)، وذرة واحدة من الأكسجين (O)، وذرة واحدة من الهيدروجين (H).

الكتلة الذرية للصوديوم هي 23 جرامًا لكل مول، والكتلة الذرية للأكسجين هي 16 جرامًا لكل مول، والكتلة الذرية للهيدروجين هي 1 جرام لكل مول.

لحساب الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم، نقوم ببساطة بإضافة الكتل الذرية للذرات الثلاثة:

الكتلة المولية = 23 جرام/مول + 16 جرام/مول + 1 جرام/مول

الكتلة المولية = 40 جرام/مول

إذن، الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم هي 40 جرامًا لكل مول.

التوضيح:

الكتلة المولية هي خاصية مهمة للمادة، حيث يمكن استخدامها لحساب العديد من الكميات الأخرى، مثل عدد مولات المادة في عينة معينة، أو حجم الغاز الناتج عن تحلل كمية معينة من المادة، أو كمية الطاقة المنبعثة من احتراق كمية معينة من المادة.

في حالة هيدروكسيد الصوديوم، يمكن استخدام الكتلة المولية لحساب كمية المادة المطلوبة لتفاعل معين. على سبيل المثال، إذا كنا نرغب في تحضير محلول 0.1 مولار من هيدروكسيد الصوديوم، فسنحتاج إلى 4 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم، لأن 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم يزن 4 جرامات.

مثال:

ما هي كتلة 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم؟

الكتلة = 0.25 مول * 40 جرام/مول

الكتلة = 10 جرام

إذن، كتلة 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم هي 10 جرام.