يعتمد عدد المجموعات الإلكترونية حول الذرة المركزية على عدد إلكترونات التكافؤ في تلك الذرة.
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في ذرة.
المجموعات الإلكترونية هي مجموعات من المدارات الفرعية (s و p و d و f) التي تشغلها إلكترونات التكافؤ.
بشكل عام، يمكن لكل مجموعة إلكترونية أن تستوعب 8 إلكترونات كحد أقصى.
استثناءات:
المجموعة الأولى (المعادن القلوية): تستطيع استيعاب إلكترون واحد فقط في مدارها الفرعي s.
المجموعة الثانية (المعادن القلوية الأرضية): تستطيع استيعاب إلكترونين في مدارها الفرعي s.
مثال:
الكربون (C): لديه 6 إلكترونات تكافؤ.
المجموعة 14: تحتوي على 6 إلكترونات تكافؤ.
التوزيع الإلكتروني: 1s² 2s² 2p².
عدد المجموعات الإلكترونية: 2 (مجموعتان p تحتويان على 6 إلكترونات تكافؤ).
ملخص:
عدد المجموعات الإلكترونية = عدد إلكترونات التكافؤ / 8 (مع استثناءات المجموعتين الأولى والثانية).
ملاحظة:
هذا التفسير مبسط لنموذج بور للذرة.
في الواقع، توزيع الإلكترونات في الذرة أكثر تعقيدًا،
لكن هذا النموذج مفيد لفهم عدد المجموعات الإلكترونية حول الذرة المركزية.