Question

اكتبي قانون سرعة التفاعل من الرتبة الاولى والثانية؟ اهلا بكم في موقع ساعدني من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال اكتبي قانون سرعة التفاعل من الرتبة الاولى والثانية؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال اكتبي قانون سرعة التفاعل من الرتبة الاولى والثانية؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

قانون سرعة التفاعل من الرتبة الأولى والثانية:
الرتبة الأولى:
قانون سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k * [A]
شرح القانون:
سرعة التفاعل: هي التغير في تركيز أحد المتفاعلات أو المنتجات بوحدة الزمن.
k: ثابت سرعة التفاعل (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
الرتبة الثانية:
قانون سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k * [A]^2
شرح القانون:
نفس معاني الرموز في قانون الرتبة الأولى.
الفرق: يعتمد قانون الرتبة الثانية على مربع تركيز المادة المتفاعلة A.
ملاحظة:
يمكن أن تكون رتبة التفاعل كسرية أو عددًا صحيحًا.
تُستخدم قوانين سرعة التفاعل للتنبؤ بمعدل التفاعل في ظل ظروف مختلفة.
أمثلة:
تفاعل تفكك جزيء H2O2:
2H2O2 --> 2H2O + O2
رتبة التفاعل الأولى.
قانون سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k * [H2O2]
تفاعل تفاعل بين H2 و Br2:
H2 + Br2 --> 2HBr
رتبة التفاعل الثانية.
قانون سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k * [H2] * [Br2]