Question

اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق؟ اهلا بكم في موقع ساعدني من أجل الحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

معادلات قانون سرعة التفاعل التي تُظهر الفرق:
1. تفاعل من الرتبة الأولى:
معادلة سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k[A]
شرح:
k: ثابت سرعة التفاعل (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
مثال:
A → B

سرعة التفاعل = k[A]
2. تفاعل من الرتبة الثانية:
معادلة سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k[A]^2
شرح:
k: ثابت سرعة التفاعل (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
مثال:
2A → B

سرعة التفاعل = k[A]^2
3. تفاعل من الرتبة المركبة:
معادلة سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k[A]^m[B]^n
شرح:
k: ثابت سرعة التفاعل (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
[B]: تركيز المادة المتفاعلة B.
m: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A.
n: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B.
مثال:
A + 2B → C

سرعة التفاعل = k[A]^1[B]^2
4. تفاعل متتابع:
معادلة سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k[A]
شرح:
k: ثابت سرعة التفاعل (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
ملاحظة:
في التفاعلات المتتالية، تكون سرعة التفاعل محددة بخطوة واحدة فقط (أبطأ خطوة).
5. تفاعل متوازن:
معادلة سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = k[A][B] - k'[C][D]
شرح:
k: ثابت سرعة التفاعل الأمامي (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
k': ثابت سرعة التفاعل العكسي (يعتمد على طبيعة التفاعل ودرجة الحرارة).
[A]: تركيز المادة المتفاعلة A.
[B]: تركيز المادة المتفاعلة B.
[C]: تركيز ناتج التفاعل C.
[D]: تركيز ناتج التفاعل D.
ملاحظة:
في التفاعلات المتوازنة، تصل سرعة التفاعل إلى حالة توازن حيث تصبح سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي.
الفرق بين معادلات قانون سرعة التفاعل:
تُظهر معادلات قانون سرعة التفاعل الفرق بين التفاعلات من خلال:
رتبة التفاعل:
تفاعل من الرتبة الأولى: سرعة التفاعل تتناسب مع تركيز المادة المتفاعلة A.
تفاعل من الرتبة الثانية: سرعة التفاعل تتناسب مع مربع تركيز المادة المتفاعلة A.
تفاعل من الرتبة المركبة: سرعة التفاعل تتناسب مع تركيز المواد المتفاعلة A و B مرفوعة لقوة معينة.
نوع التفاعل:
تفاعل متتابع: سرعة التفاعل محددة بخطوة واحدة فقط.
تفاعل متوازن: سرعة التفاعل تعتمد على تركيز المواد المتفاعلة ونتائج التفاعل.