Question

تقرير معايره حمض HCl مقابل Na2CO3؟ ، اهلا بكم في موقع ساعدني البوبة الإلكترونية للحصول على المساعدة في إيجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة سؤال تقرير معايره حمض HCl مقابل Na2CO3؟ من خلال مشاركات الخبراء والأعضاء في الأسفل ونتمنى لكم دوام التميز والنجاح.   
   

Answer 1

تقرير معايرة حمض HCl مقابل Na2CO3

الهدف:

تعيين تركيز حمض الهيدروكلوريك HCl باستخدام محلول قياسي من كربونات الصوديوم Na2CO3.

المواد والمعدات:

• محلول حمض الهيدروكلوريك HCl مخفف (0.1 مولار)
• محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 قياسي (0.1 مولار)
• محلول دليل الفينولفثالين
• جهاز المعايرة

الخطوات:

1. تم إعداد محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف عن طريق إضافة 10 مل من حمض الهيدروكلوريك المركز إلى 90 مل من الماء المقطر.
2. تم إعداد محلول كربونات الصوديوم القياسي عن طريق إذابة 0.1000 جرام من كربونات الصوديوم في 100 مل من الماء المقطر.
3. تم تحضير جهاز المعايرة عن طريق إضافة 20 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى دورق المعايرة.
4. تم إضافة 2 قطرة من محلول دليل الفينولفثالين إلى محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف في دورق المعايرة.
5. تم إضافة محلول كربونات الصوديوم القياسي إلى دورق المعايرة من خلال محلول الماصة حتى ظهور اللون الوردي الدائم لدليل الفينولفثالين.
6. تم قراءة حجم محلول كربونات الصوديوم القياسي المضاف إلى دورق المعايرة باستخدام مقياس المحلول.

النتائج:

تم إضافة 12.00 مل من محلول كربونات الصوديوم القياسي إلى دورق المعايرة.

الحساب:

تركيز حمض الهيدروكلوريك HCl = تركيز محلول كربونات الصوديوم القياسي * حجم محلول كربونات الصوديوم القياسي / حجم محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف

تركيز حمض الهيدروكلوريك HCl = 0.1000 مولار * 12.00 مل / 20.00 مل

تركيز حمض الهيدروكلوريك HCl = 0.0600 مولار

المناقشة:

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم حسب المعادلة التالية:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

ينتج عن هذا التفاعل 2 مول من كلوريد الصوديوم لكل مول من كربونات الصوديوم. وبما أن تركيز محلول كربونات الصوديوم القياسي معروف، فإن تركيز حمض الهيدروكلوريك يمكن حسابه من خلال معرفة حجم محلول كربونات الصوديوم القياسي المضاف إلى دورق المعايرة.

في هذه التجربة، تم إضافة 12.00 مل من محلول كربونات الصوديوم القياسي إلى دورق المعايرة. وبما أن تركيز محلول كربونات الصوديوم القياسي هو 0.1000 مولار، فإن تركيز حمض الهيدروكلوريك هو 0.0600 مولار.

الخطأ:

الخطأ في هذه التجربة يمكن أن يكون بسبب:

• عدم دقة قراءة حجم محلول كربونات الصوديوم القياسي المضاف إلى دورق المعايرة.
• عدم دقة تركيز محلول كربونات الصوديوم القياسي.
• عدم دقة تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف.

الاقتراحات:

لتحسين دقة هذه التجربة، يمكن استخدام:

• مقياس محلول أكثر دقة لقراءة حجم محلول كربونات الصوديوم القياسي المضاف إلى دورق المعايرة.
• محلول كربونات الصوديوم القياسي عالي الدقة.
• محلول حمض الهيدروكلوريك مخفف عالي الدقة.