رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج (الإجابة)؟

Question

سؤال رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج، مرحبا بكم في موقع ساعدني من أجل إيجاد أحدث أسئلة وإجابات مناهج السعودية وحلول الكتب الدراسية ومساعدة الطلاب للوصول إلى الدرجة الكاملة .

إجابة سؤال رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

سوف تجد الإجابة علي سؤالك في السطور التالية ونتمنى لكم التوفيق في المرحلة الدراسية، وفي حالة كان لديكم اسئلة اخري لا تتردد في طرح سؤال جديد.

 رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

الإجابة هي:

المستوى ن : عدد الالكترونات 2ن^2.  أولا : ن = 1 2×(1×2) = 2.  ثانياً : ن = 2 2×(2×2) = 8.  ثالثا : ن = 3 2×(3×3) = 18.  أخيراً : ن = 4 2×(4×4) = 32. 

Answer 1

الإجابة:

ذرة الصوديوم لها 11 إلكترونًا، مرتبة في ثلاثة مستويات طاقة. المستوى الأول يحتوي على إلكترونين، والمستوى الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات، والمستوى الثالث يحتوي على إلكترون واحد.

ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج:

1s^2
2s^2 2p^6
3s^1

الشرح:

يتم ترتيب إلكترونات الذرة في مستويات طاقة تسمى المدارات، وكل مدار له طاقة محددة. كل مدار يمكن أن يضم عددًا معينًا من الإلكترونات.

في الذرة، يتم ترتيب الإلكترونات في المدارات من الداخل إلى الخارج، بحيث تكون الإلكترونات ذات الطاقة الأقل في المدارات الداخلية، والإلكترونات ذات الطاقة الأعلى في المدارات الخارجية.

في ذرة الصوديوم، يحتوي المستوى الأول على مدار واحد، ويمكنه أن يضم إلكترونين فقط. يحتوي المستوى الثاني على مدارين، ويمكنه أن يضم ثمانية إلكترونات فقط. يحتوي المستوى الثالث على مدار واحد، ويمكنه أن يضم ثمانية إلكترونات فقط.

لذلك، فإن ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج هو:

1s^2
2s^2 2p^6
3s^1

حيث يشير الرمز "s" إلى مدار s، ويشير الرمز "p" إلى مدار p. والعدد الموجود فوق الرمز يشير إلى عدد الإلكترونات في هذا المدار.