Question

ماهو تاثير الناتج من اضافه 0.2molمن ملح بروميد الانيليوم C6H5NH3 الى 400ml من الانيلين C6H5NH2 تركيزه 0.25 علما ان Kb=4×l0؟ اهلا بكم في موقع ساعدني البوابه الالكترونيه للحصول على المساعدة في ايجاد معلومات دقيقة قدر الإمكان من خلال إجابات وتعليقات الاخرين الذين يمتلكون الخبرة.

يسعدنا أن نقدم لكم إجابة علي سؤال ماهو تاثير الناتج من اضافه 0.2molمن ملح بروميد الانيليوم C6H5NH3 الى 400ml من الانيلين C6H5NH2 تركيزه 0.25 علما ان Kb=4×l0؟

في الختام وبعد أن قدمنا إجابة سؤال ماهو تاثير الناتج من اضافه 0.2molمن ملح بروميد الانيليوم C6H5NH3 الى 400ml من الانيلين C6H5NH2 تركيزه 0.25 علما ان Kb=4×l0؟ نتمنى لكم دوام التميز والنجاح، ونتمنى أن تستمروا في متابعة موقع ساعدني، وأن تستمروا في الحفاظ على طاعة الله والسلام.    

Answer 1

من المعروف أن الانيلين C6H5NH2 هو قاعدة ضعيفة تتفاعل مع الماء وفق المعادلة التالية:

C6H5NH2 + H2O ⇌ C6H5NH3+ + OH-

ثابت تأين القاعدة Kb للانيلين يساوي 4×10^-10.

عند إضافة ملح بروميد الانيليوم C6H5NH3Br إلى محلول الانيلين، يتأين الملح كليا في الماء وفق المعادلة التالية:

C6H5NH3Br → C6H5NH3+ + Br-

الأيون C6H5NH3+ هو الأيون المشترك بين القاعدة والملح، وهو يؤثر على تركيز أيونات OH- في المحلول.

باستخدام قانون التساهم، يمكن حساب تركيز أيونات OH- في المحلول بعد إضافة الملح كما يلي:

Kb = [OH-] [C6H5NH3+] / [C6H5NH2]

[OH-] = Kb [C6H5NH2] / [C6H5NH3+]

باستخدام التراكيز الجزيئية للقاعدة والملح، يمكن حساب تركيز أيونات OH- في المحلول.

[C6H5NH2] = 0.25 - x

[C6H5NH3+] = 0.2 + x

[OH-] = 4×10^-10 (0.25 - x) / (0.2 + x)

بحل هذه المعادلة، نجد أن x = 1.59×10^-10

إذن، تركيز أيونات OH- في المحلول يساوي:

[OH-] = 4×10^-10 (0.25 - 1.59×10^-10) / (0.2 + 1.59×10^-10)

[OH-] = 4.99×10^-11 M

من تركيز أيونات OH-، يمكن حساب قيمة pH للمحلول باستخدام العلاقة التالية:

pOH = -log [OH-]

pOH = -log (4.99×10^-11)

pOH = 10.30

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 10.30

pH = 3.70

إذن، تأثير إضافة ملح بروميد الانيليوم إلى محلول الانيلين هو خفض قيمة pH للمحلول، أي زيادة حموضته.

Answer 2

ماكو اجابه