تفسير ناقلية بعض المحاليل دون أخرى
تعتمد ناقلية المحلول على وجود أيونات في المحلول، حيث أن الأيونات هي الجزيئات أو الذرات التي تحمل شحنة كهربائية، ويمكن أن تكون هذه الشحنة موجبة أو سالبة. عندما تُطبق فرق جهد كهربائي على المحلول، فإن الأيونات تتحرك في الاتجاه المعاكس لشحنة القطب الكهربائي.
العناصر المسؤولة على نقل الكهرباء في السائل
يمكن تقسيم العناصر المسؤولة على نقل الكهرباء في السائل إلى نوعين رئيسيين:
- الأيونات المذابة: وهي الأيونات التي تأتي من الذوبان الكامل لمادة صلبة في الماء، مثل ملح الطعام الذي يذوب في الماء لينتج أيونات الصوديوم والكلوريد.
- الأيونات المتكونة نتيجة التفاعلات الكيميائية: وهي الأيونات التي تتكون نتيجة تفاعلات كيميائية تحدث في المحلول، مثل الأيونات التي تتكون نتيجة تفاعل حمض مع قاعدة.
تصنيف المحاليل حسب ناقليتها
تصنف المحاليل حسب ناقليتها إلى ثلاثة أنواع رئيسية:
- المحاليل الموصلة: وهي المحاليل التي تحتوي على أيونات، مثل محاليل الأملاح والمحاليل الحمضية والقاعدية.
- المحاليل غير الموصلة: وهي المحاليل التي لا تحتوي على أيونات، مثل الماء النقي والمحاليل العضوية.
- المحاليل شبه الموصلة: وهي المحاليل التي تحتوي على عدد قليل من الأيونات، مثل محاليل السكر والمحاليل الدسمة.
مثال على ناقلية المحلول
إذا وضعنا قطعة من الزنك في محلول من نترات الفضة، فسوف يتفاعل الزنك مع النترات الفضية لينتج أيونات الزنك وأيونات الفضة. هذه الأيونات ستتحرك في المحلول عندما نطبق فرق جهد كهربائي، مما يؤدي إلى مرور الكهرباء في المحلول.
تطبيقات ناقلية المحاليل
تستخدم ناقلية المحاليل في العديد من التطبيقات، مثل:
- التحليل الكهربائي: وهو عملية استخدام الكهرباء لفصل المركبات الكيميائية إلى عناصرها المكونة.
- الخلايا الكهروكيميائية: وهي أجهزة تستخدم الكهرباء لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، أو العكس.
- الأجهزة الإلكترونية: مثل البطاريات والمكثفات والثنائيات.