تركيب كاسف موليش هو خليط من مواد كيميائية مختلفة، تُستخدم لإزالة الصدأ عن الأسطح المعدنية. يتكون الكاسف من مكونات رئيسية هي:
- حامض الكبريتيك: وهو عامل مؤكسد قوي، يتفاعل مع الصدأ لتكوين كبريتات الحديد.
- الماء: وهو مذيب يسمح بانتشار حامض الكبريتيك على سطح المعدن.
- مبيض الكلور: وهو عامل تبييض يزيل الأوساخ والشوائب من سطح المعدن.
بالإضافة إلى هذه المكونات الأساسية، قد يحتوي كاسف موليش أيضًا على مكونات أخرى، مثل:
- **محاليل أخرى، مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك، لزيادة قوة التفاعل.
- **مواد مرطبة، مثل الكحول أو الأمونيا، لمنع تجفيف الكاسف بسرعة.
- **مواد مثبتة، مثل الجليسرين أو البوليمرات، للحفاظ على ثبات الكاسف.
يُستخدم كاسف موليش بطريقتين رئيسيتين:
- طريقة الغمر: حيث يُغمس السطح المعدني في كاسف موليش لمدة تتراوح بين 30 دقيقة إلى عدة ساعات، حسب درجة الصدأ.
- طريقة الرش: حيث يُرش كاسف موليش على السطح المعدني، ويُترك لمدة تتراوح بين 15 دقيقة إلى ساعة واحدة.
بعد استخدام كاسف موليش، يجب شطف السطح المعدني بالماء النظيف لإزالة بقايا الكاسف. ثم يمكن إعادة طلاء السطح أو استخدامه كما هو.
فيما يلي شرح مفصل لتفاعل كاسف موليش مع الصدأ:
يتفاعل حامض الكبريتيك مع الصدأ لتكوين كبريتات الحديد، وهي مادة صلبة سوداء اللون. تُعرف هذه العملية باسم التحليل الكهربائي.
يمكن التعبير عن هذه العملية بالمعادلة الكيميائية التالية:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
حيث:
- Fe2O3 هو الصدأ
- H2SO4 هو حامض الكبريتيك
- Fe2(SO4)3 هو كبريتات الحديد
- H2O هو الماء
يتفاعل مبيض الكلور مع الأوساخ والشوائب الموجودة على سطح المعدن لتكوين مركبات الكلور العضوية، والتي تُعرف باسم الكلوروفورمات. تُساعد هذه المركبات على إزالة الأوساخ والشوائب من سطح المعدن، مما يسمح لحامض الكبريتيك بالتفاعل مع الصدأ بشكل أفضل.
يمكن التعبير عن هذه العملية بالمعادلة الكيميائية التالية:
R-OH + Cl2 → R-Cl + HCl + H2O
حيث:
- R-OH هو مركب عضوي يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل (-OH)
- Cl2 هو مبيض الكلور
- R-Cl هو مركب عضوي يحتوي على مجموعة الكلور (-Cl)
- HCl هو حمض الهيدروكلوريك
- H2O هو الماء
كاسف موليش هو مادة كيميائية قوية، يمكن أن تسبب تهيجًا للجلد والعينين. لذلك، يجب استخدامه بحذر مع اتباع احتياطات السلامة اللازمة.
