خطأ.
التفسير:
وفقًا لنظرية لويس للأحماض والقواعد، فإن:
قاعدة لويس هي المادة التي تُمنح زوجًا من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية تناسقية.
حمض لويس هو المادة التي تستقبل زوجًا من الإلكترونات.
بمعنى آخر، قاعدة لويس تعمل كـ "مانح" للإلكترونات، بينما حمض لويس يعمل كـ "مستقبل" للإلكترونات.
مثال:
الأمونيا (NH₃) هي قاعدة لويس لأنها تحتوي على زوج إلكتروني حر يمكنها منحه.
أيون الهيدروجين (H⁺) هو حمض لويس لأنه يستقبل زوج الإلكتروني.
أتمنى أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا. إذا كان لديك أي أسئلة أخرى، فلا تتردد في طرحها.