يُعرف عدد الإلكترونات في أي أيون للعنصر من خلال شحنته الأيونية و عدد البروتونات في ذرة العنصر الأصلي.
الشرح:
الشحنة الأيونية: تحدد ما إذا كان الأيون موجبًا أم سالبًا.
أيون موجب (كاتيون): فقد أيونًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات، مما يجعله يحمل شحنة موجبة صافية. ونتيجة لذلك، يكون عدد الإلكترونات في الأيون أقل من عدد البروتونات.
أيون سالب (أنيون): اكتسب أيونًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات، مما يجعله يحمل شحنة سالبة صافية. ونتيجة لذلك، يكون عدد الإلكترونات في الأيون أكثر من عدد البروتونات.
عدد البروتونات: هو عدد الجسيمات الموجبة (البروتونات) في نواة ذرة العنصر. يظل ثابتًا
لأي أيون يتكون من نفس العنصر.
الصيغة:
يمكن استخدام الصيغة التالية لحساب عدد الإلكترونات في أيون:
عدد الإلكترونات = عدد البروتونات + الشحنة الأيونية
أمثلة:
صوديوم (Na):
ذرة الصوديوم لديها 11 بروتونًا و 11 إلكترونًا، وبالتالي فهي متعادلة الشحنة.
إذا فقدت ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا، فإنها تصبح أيون صوديوم موجب (Na+) بشحنة +1. في هذه الحالة، سيكون عدد الإلكترونات في الأيون هو:
عدد الإلكترونات = 11 (بروتونات) + 1 (شحنة) = 12
كلور (Cl):
ذرة الكلور لديها 17 بروتونًا و 17 إلكترونًا، وبالتالي فهي متعادلة الشحنة.
إذا اكتسبت ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا، فإنها تصبح أيون كلوريد سالب (Cl-) بشحنة -1. في هذه الحالة، سيكون عدد الإلكترونات في الأيون هو:
عدد الإلكترونات = 17 (بروتونات) - 1 (شحنة) = 16
ملخص:
عدد الإلكترونات في أي أيون للعنصر يعتمد على شحنته الأيونية وعدد البروتونات في ذرة العنصر الأصلي.
يمكن استخدام الصيغة "عدد الإلكترونات = عدد البروتونات + الشحنة الأيونية" لحساب عدد الإلكترونات في أيون.
ملاحظة:
يجب مراعاة أن هذه الصيغة تعطي قيمة صحيحة فقط للأيونات أحادية الشحنة.
بالنسبة للأيونات متعددة الشحنة، يلزم إجراء تعديلات بسيطة على الصيغة.