وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته.
معادلة تفاعل اليوريا مع الماء هي:
CO(NH2)2 + H2O → CO2 + 2NH3
في هذه المعادلة، يتفاعل جزيء اليوريا (CO(NH2)2) مع جزيء الماء (H2O) لينتج جزيء ثنائي أكسيد الكربون (CO2) وجزيئين من الأمونيا (NH3).
يحدث هذا التفاعل في ظل وجود محفز، مثل كربونات الكالسيوم (CaCO3). يبدأ التفاعل بتفاعل اليوريا مع الماء لتكوين مركب وسيط يسمى كارباميت الأمونيوم (NH4COONH2). ثم يتحلل كارباميت الأمونيوم بسرعة إلى ثنائي أكسيد الكربون والأمونيا.
يستخدم تفاعل اليوريا مع الماء لتحضير اليوريا بشكل صناعي. كما يستخدم هذا التفاعل في بعض الصناعات الأخرى، مثل صناعة الأسمدة وصناعة المبيدات.
فيما يلي شرح مفصل للتفاعل:
يتفاعل جزيء اليوريا مع جزيء الماء لتكوين مركب وسيط يسمى كارباميت الأمونيوم (NH4COONH2). يحدث هذا التفاعل في مرحلتين:
في المرحلة الأولى، يتفاعل ذرة الهيدروجين في جزيء الماء مع مجموعة الكربونيل في جزيء اليوريا لتكوين مركب وسطي يسمى سيانات الهيدروجين (HNCO).
H2O + CO(NH2)2 → HNCO + NH3
في المرحلة الثانية، يتفاعل ذرة الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل في جزيء الماء مع ذرة الكربون في سيانات الهيدروجين لتكوين كارباميت الأمونيوم.
HNCO + H2O → NH4COONH2
يتحلل كارباميت الأمونيوم بسرعة إلى ثنائي أكسيد الكربون والأمونيا.
NH4COONH2 → CO2 + 2NH3
- عوامل التأثير على التفاعل:
يؤثر عدد من العوامل على سرعة تفاعل اليوريا مع الماء، بما في ذلك:
- درجة الحرارة: تزيد درجة الحرارة من سرعة التفاعل.
- الضغط: يزيد الضغط من سرعة التفاعل.
- تركيز اليوريا: يزيد تركيز اليوريا من سرعة التفاعل.
- وجود محفز: وجود محفز يسرع من سرعة التفاعل.